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11．精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的．

分析 根據含鐵化合物中鐵離子的價態和顏色來回答，+2價鐵顯淺綠色．

解答 解：一般來說，在鐵的化合物中+3價鐵為紅褐色或紅色，+2價鐵為淺綠色，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的．
故答案為：+2．

點評 本題考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產的考查，為高頻考點，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施，對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四樣溶液中，c（H+）濃度最大的是（　　）
A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，其相對分子質量為60，且A中碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6.67%，求：
（1）A的實驗式（最簡式）；
（2）A的分子式；
（3）寫出A所有可能的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關系，具有相似的化學性質，下列說法正確的是（　　）
A．BeCl2水溶液導電性很強，故BeCl2是離子化合物
B．Na2BeO2溶液PH＞7，將其蒸干灼燒后得到固體BeO
C．向Na2BeO2溶液中加入過量鹽酸制備Be（OH）2
D．Be（OH）2與NaOH反應的離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬石的組成和明礬相似，是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）明礬石焙燒時產生SO2，請你寫出能驗證SO2具有還原性且實驗現象明顯的化學方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（2）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+．
（4）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（5）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關閉a、b兩處活塞，將導氣管插入水槽中，微熱，導氣管口有氣泡產生，停止微熱，一段時間后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是檢驗CO氣體純度．
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2009年8月17日衛生部辦公廳印發了《飲水型地方性砷中毒監測方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce02）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在該反應中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發結晶．
④為測定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z是三種短周期元素．已知三種元素的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數之和為33，最外層電子數之和為11．在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰．
（1）X、Y、Z的元素符號分別為C、Al、Si．
（2）Y的氧化物是兩性氧化物．
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態時屬于分子晶體，ZO2在固態時屬于原子晶體．

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