Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉化率是

 

；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為

 

；
（3）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=

 

mol/（L?s）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據轉化率=

轉化量

起始量

×100%計算；
（1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率．

解答： 解：（1）根據轉化率=

轉化量

起始量

×100%=

(1-0.7)mol

1mol

×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y2Z；
（3）v（X）=

0.3mol 2L

2min

=0.075mol?（L?min）^-1=0.00125mol/（L?s），故答案為：0.00125．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法及基本公式的應用．