Question

神舟七號載人航天飛船成功發射升空，發射飛船用“長征二號F型”運載火箭，該火箭用肼（N₂H₄）作燃料，N₂H₄與NH₃有相似的化學性質．
（1）寫出肼與鹽酸反應的離子方程式

 

．
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2反應生成肼，試寫出該反應的化學方程式

 

，該反應中

 

是氧化劑．
（3）發射火箭時若以肼（N₂H₄）為燃料，一氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出熱化學方程式

 

．
（4）為使宇航員有良好的生存環境，宇宙飛船中裝有盛Na₂O₂顆粒的供氧裝置，如用KO₂（超氧化鉀）代替Na₂O₂，也能達到同樣的目的．寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化

分析：（1）肼與鹽酸反應生成N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數2：1，然后根據原子守恒分析；
（3）由n=

m

M

計算物質的量，物質的量與放出的熱量成正比，以此書寫熱化學反應方程式；
（4）KO₂與CO₂反應生成碳酸鉀和氧氣．

解答： 解：（1）肼與鹽酸反應生成N₂H₆²⁺，離子反應為N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺，故答案為：N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺；
（2）NaClO和NH₃按物質的量之比為1：2，則NH₃和NaClO的計量數2：1，結合原子守恒可知反應為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；NaClO；
（3）由n=

m

M

=

4g

32g/mol

=

1

8

mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態水放出71kJkJ的熱量，物質的量與放出的熱量成正比，則2mol氣體肼完全燃燒生成氣態水放出的熱量為1136kJ，所以該反應的熱化學方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O （g）△H=-1136kJ/mol；
（4）KO₂與CO₂反應生成碳酸鉀和氧氣，反應為4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，故答案為：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重離子反應、化學反應、熱化學反應書寫的考查，綜合性較強，題目難度不大．