Question

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．該反應的氧化劑為

 

，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是

 

 g
（2）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，當0＜

a

b

≤

1

2

 時，反應的離子方程式為：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．寫出另2個可能發生的離子方程式．
當

a

b

=1時

 

當

a

b

≥

3

2

時

 

（3）某反應中反應物與生成物有AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄和一種未知物X．已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol e^-生成X，則X的化學式

 

，試寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）由給出的物質可知，發生H₂S、HNO₃的氧化還原反應，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高；
（2）還原性亞鐵離子大于溴離子，加少量氯氣先氧化亞鐵離子，由電子守恒當

a

b

=1時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；當

a

b

≥

3

2

時，兩種離子均全部被氧化；
（3）0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子，由給出的物質可知，Br元素的化合價降低，則As元素的化合價升高，發生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，結合氧化還原反應中基本概念及轉移電子解答．

解答： 解：（1）由給出的物質可知，發生H₂S、HNO₃的氧化還原反應，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，S元素的化合價升高，由-2價升高為0，則生成1molS轉移2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是0.3mol×

1

2

×32g/mol=4.8g，
故答案為：HNO₃；4.8；    
（2）還原性亞鐵離子大于溴離子，加少量氯氣先氧化亞鐵離子，由電子守恒當

a

b

=1時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；當

a

b

≥

3

2

時，兩種離子均全部被氧化，離子反應為3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂；3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）設X中溴元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化學式為Br₂，該反應為4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O，
故答案為：Br₂；4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4K₂SO₄+4H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意（2）中優先氧化，題目難度不大．