Question

2．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 燃料電池工作時，正極反應為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B． 此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
• C． a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
• D． 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的H₂體積相同

Answer 1

分析 左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時，燃料失電子發生氧化反應，所以投放燃料氫氣的電極為負極，投放氧化劑氧氣的電極為正極，正極上氧化劑得電子發生還原反應，由于電解質溶液呈酸性，正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發生氧化反應，陰極上得電子發生還原反應，結合電解反應解答．

解答 解：A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B．若要實現鐵上鍍銅，鍍層金屬應為電解池的陽極，則a極是銅，b極是鐵，故B錯誤；
C．a與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負極相連，b為電解池陰極，則a極是粗銅，b極是純銅時，a極的Cu溶解，b極上析出Cu，故C正確；
D．a、b兩極均是石墨時，電解CuSO₄溶液時，a極產生的氣體為O₂，產生1molO₂需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH₂，二者的體積并不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池的知識，題目難度中等，解答此種類型的題目的關鍵是能把握電化學原理，能正確書寫電極反應式．