Question

11．將1.92g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu 反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　　）

• A． 1 mol
• B． 0.05  mol
• C． 1.05 mol
• D． 0.11  mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（氣體）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物、水，結合原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（氣體）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
由原子守恒可知，反應中消耗HNO₃的物質的量為0.03mol×2+0.05mol=0.11mol，
故選D．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握發生的反應及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．