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1.水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、NO3-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

分析 A.鈣離子與硫酸根離子反應;
B.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
C.四種離子之間不反應,能夠共存;
D.鐵離子與氫氧根離子反應.

解答 解:A.Ca2+、SO42-之間反應生成硫酸鈣,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe2+、H+、NO3-之間發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之間不發生反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Fe3+、OH-之間反應生成氫氧化鐵沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間;能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨Cu不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu 反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標況),則反應中消耗HNO3的物質的量為(  )
A.1 molB.0.05  molC.1.05 molD.0.11  mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的電子總數為7 NA
B.常溫下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2 NA
C.1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1 NA
D.一定條件下,6.4 g SO2和足量的O2充分反應后,生成SO3的分子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C.反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能).下列說法正確的是(  )
A.兩步反應的△H均大于0B.加入催化劑能改變反應的焓變
C.三種物質中C最穩定D.A→C反應的△H=E4-E1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數約為NA
B.標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應中生成H2的速率最快的是(  )
金屬酸溶液溫度
AMg0.5mol•L-1 H2SO420℃
BMg1mol•L-1 H2SO430℃
CZn2mol•L-1 HCl20℃
DFe1mol•L-1 HCl20℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知反應2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol,則CO的標準燃燒熱△H為-283kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是(  )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B.向某溶液中加入足量的鹽酸,放出二氧化碳氣體,可證明該溶液中一定含有CO32-
C.用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液中有Na+
D.向某溶液滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,可確定原溶液中無NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反應為:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是(  )
A.反應(1)和(2)均為氧化還原反應
B.反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO•Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子

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