A. | Na+、Ca2+、Cl-、SO42- | B. | Fe2+、H+、SO32-、NO3- | ||
C. | Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | D. | K+、Fe3+、NO3-、OH- |
分析 A.鈣離子與硫酸根離子反應;
B.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
C.四種離子之間不反應,能夠共存;
D.鐵離子與氫氧根離子反應.
解答 解:A.Ca2+、SO42-之間反應生成硫酸鈣,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.Fe2+、H+、NO3-之間發生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-之間不發生反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Fe3+、OH-之間反應生成氫氧化鐵沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間;能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol | B. | 0.05 mol | C. | 1.05 mol | D. | 0.11 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的電子總數為7 NA | |
B. | 常溫下,1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2 NA | |
C. | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1 NA | |
D. | 一定條件下,6.4 g SO2和足量的O2充分反應后,生成SO3的分子數為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 兩步反應的△H均大于0 | B. | 加入催化劑能改變反應的焓變 | ||
C. | 三種物質中C最穩定 | D. | A→C反應的△H=E4-E1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數約為NA個 | |
B. | 標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA | |
C. | lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數目為2NA | |
D. | 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
金屬 | 酸溶液 | 溫度 | |
A | Mg | 0.5mol•L-1 H2SO4 | 20℃ |
B | Mg | 1mol•L-1 H2SO4 | 30℃ |
C | Zn | 2mol•L-1 HCl | 20℃ |
D | Fe | 1mol•L-1 HCl | 20℃ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
B. | 向某溶液中加入足量的鹽酸,放出二氧化碳氣體,可證明該溶液中一定含有CO32- | |
C. | 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液中有Na+ | |
D. | 向某溶液滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,可確定原溶液中無NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(1)和(2)均為氧化還原反應 | |
B. | 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO•Cr2O3 | |
C. | 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 | |
D. | 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子 |
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