Question

17．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃	25	80	230
平衡常數 /mol-3•L3	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為放熱反應
• B． 在25℃時，反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10^-5 mol³•L^-3
• C． 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v_正＞v_逆
• D． 在80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．由表中數據可知，溫度越高，K越小；
B．互為逆反應時，K為倒數關系；
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，平衡逆向移動；
D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，設Ni（CO）₄的平衡濃度為x，則$\frac{x}{{1}^{4}}$=2．

解答 解：A．由表中數據可知，溫度越高，K越小，則生成Ni（CO）₄（g）的反應為放熱反應，故A正確；
B．互為逆反應時，K為倒數關系，則25℃時，反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5 mol³•L^-3，故B正確；
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，平衡逆向移動，則此時v_正＜v_逆，故C錯誤；
D.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，設Ni（CO）₄的平衡濃度為x，則$\frac{x}{{1}^{4}}$=2，解得x=2mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握K與溫度的關系、K的計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意表格數據的分析與應用，題目難度不大．