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6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
	B．	正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	C．	正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
	D．	正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移

分析對于該正反應為放熱的化學反應來說，降低溫度，該反應的正逆反應速率都減小，化學平衡向放熱的方向移動，以此來解答．

解答解：降低溫度，活化分子百分數降低，正、逆反應速率都減小，平衡向放熱即正反應方向移動，故選C．

點評本題考查溫度對化學反應速率及化學平衡的影響，為高頻考點，注意△H＜0說明該反應為放熱反應是解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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16．下列物質中只含有共價鍵的是（　　）

A．

Na₂O₂

B．

NaCl

C．

HCl

D．

Na₂O

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17．已知N_A表示阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH₃）中含有電子的數目為10N_A
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3N_A
	C．	標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為N_A
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6N_A

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14．在pH試紙變紅色的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、CH₃COO^-、OH^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是（　　）

	A．	Na 1s²2s²2p⁵3s²		B．	S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	C．	N 1s²2s²2p³		D．	Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．常溫下0.01mol•L^-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-6，則該溶液的pH為10，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為10^-4mol/L；將 pH=4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01mol•L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則V₁ 和V₂ 的關系為：V₁＞ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．等質量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（　　）

A．

C₂H₆

B．

C₂H₄

C．

C₂H₂

D．

CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的名稱及表示方法均正確的是（　　）

	A．	甲酸甲酯的結構簡式：C₂H₄O₂		B．	乙醛分子的比例模型：
	C．	聚對羥基苯甲酸酯的結構簡式：		D．	丙烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于碳和硅的比較，正確的是（　　）

	A．	它們的氧化物都能與水反應生成對應的酸
	B．	碳和硅的最高正價都是+4價
	C．	硅元素在地殼中的含量占第二位，碳占第一位
	D．	碳和硅在自然界存在形式都是既有游離態也有化合態

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