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16．下列物質中只含有共價鍵的是（　　）
A．Na2O2B．NaClC．HClD．Na2O

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物和多原子非金屬單質中都只含共價鍵，據此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl之間只存在共價鍵，故C正確；
D．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵根本區別是解本題關鍵，側重考查學生對基本概念的理解和掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開源節流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是bcd（填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節能的是c（填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（條件不寫）．
（4）如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某二價陽離子，有54個電子，其質量數是137，則該原子核內的中子數為（　　）
A．83B．81C．85D．56

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分享以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與氖（Ne）原子電子排布相同的兩種離子組成的化合物是（　　）
A．Na2SB．KClC．MgCl2D．NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．由非金屬元素組成的化合物不一定都是共價化合物
B．共價化合物中一定含有極性鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．所有氣體單質分子中一定含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現有幾組物質的熔點數據如表：
A組B組C組D組
金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；
（2）B組晶體共同的物理性質是①②③（填序號）；
①有金屬光澤　②導電性　　③延展性
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子之間存在氫鍵；
（4）D組晶體可能具有的性質是①②（填序號）；
①水溶液能導電　   ②熔融狀態能導電      ③固體能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請將對應答案的字母填在橫線上．
A．蔗糖和麥芽糖       B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H     C．C2H4和C2H6
D．正丁烷和正戊烷     E．正丁烷和異丁烷   F．CH3CH（CH3）CH3和CH（CH3）3
（1）屬于同分異構體的是AE；（2）屬于同位素的是B；
（3）屬于同系物的是D；（4）屬于同一物質的是F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，將反應體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移

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同步練習冊答案
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