Question

17．已知N_A表示阿伏加德羅常數．下列敘述正確的是（　　）

• A． 15g甲基（-CH₃）中含有電子的數目為10N_A
• B． 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為N_A
• D． 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.6N_A

Answer 1

分析 A、求出甲基的物質的量，然后根據甲基中含9個電子來分析；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂；
C、標況下水為液態；
D、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒時，均消耗3mol氧氣．

解答 解：A、15g甲基的物質的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9N_A個電子，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH₂，故42g混合物中含有的CH2的物質的量為3mol，故含3N_A個碳原子，故B正確；
C、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒時，均消耗3mol氧氣，故0.1mol混合物燃燒時消耗0.3N_A個氧氣分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．