Question

13．一瓶無色氣體，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過盛有足量濃H₂SO₄的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，氣體變為紅棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出．則下列推斷不正確的是（　　）

• A． 原氣體一定含有CO₂、NH₃、NO
• B． 原氣體一定不含HCl、NO₂、H₂
• C． 原氣體中NO和CO₂的體積比為2：3
• D． 無法確定H₂是否存在

Answer 1

分析 氣體為無色，則一定不含有紅棕色的NO₂；
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少，說明一定含有與濃硫酸反應的NH₃，則不含HCl；
繼續通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，說明含有CO₂和NO，CO₂和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO₂；
將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，說明不含不溶于水的H₂，以此解答該題．

解答 解：氣體為無色，則一定不含有紅棕色的NO₂；
通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發現氣體減少，說明一定含有與濃硫酸反應的NH₃，則不含HCl；
繼續通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發現從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，說明含有CO₂和NO，CO₂和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO₂；
將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，說明不含不溶于水的H₂，
A．由以上分析可知，原氣體一定含有CO₂、NH₃、NO，故A正確；
B．由以上分析可知原氣體一定不含HCl、NO₂、H₂，故B正確；
C．CO₂和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和NO反應生成紅棕色氣體NO₂，氣體完全溶于水，說明沒有氮氣；氧氣和二氧化氮與水完全反應生成硝酸，發生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設有4molNO₂，則應有4molNO，反應2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧氣為：2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，混合氣體中應含有6molCO₂，則n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，故C正確；
D．將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，可說明不含氫氣，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質及檢驗方法，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累．