Question

1．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質為KOH溶液，電極總反應為：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述正確的是（　　）

• A． Zn是正極，Ag₂O是負極
• B． Zn是負極，Ag₂O是正極
• C． 工作時負極區溶液的pH增大
• D． 工作時電子由Ag₂O極經外電路流向Zn極

Answer 1

分析 根據電池反應式知，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，氧化銀得電子發生還原反應而作正極，電極反應式為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，根據負極電極反應式確定負極區域pH變化結合電子的移動方向分析解答．

解答 解：A．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．根據電池反應式知，鋅失電子化合價升高而作負極，氧化銀作正極，故B正確；
C．負極上電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，由于氫氧根離子參加反應而導致負極附近氫氧根離子濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．鋅作負極，氧化銀作正極，導致從負極鋅沿導線流向正極氧化銀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結合導致移動方向、離子濃度的變化來分析解答，難度不大．