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3.下列化合物中,既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生消去反應,且消去反應生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體的是( 。
A.CH3ClB.C.D.

分析 選項中物質(zhì)為鹵代烴,均可發(fā)生水解反應,但與-X相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應生成烯烴,以此來解答.

解答 解:A、CH3Cl可發(fā)生水解反應,不能發(fā)生消去反應,故A錯誤;
B、可發(fā)生水解反應,發(fā)生消去反應生成苯烯烴,不存在同分異構(gòu)體,故B正確;
C、可發(fā)生水解反應,不能發(fā)生消去反應,故C錯誤;
D、可發(fā)生水解反應,消去反應可生成2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重鹵代烴性質(zhì)的考查,注意消去反應的結(jié)構(gòu)特點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.一瓶無色氣體,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成.將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶,氣體體積減少,繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管,氣體變?yōu)榧t棕色,將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶,無氣體排出.則下列推斷不正確的是(  )
A.原氣體一定含有CO2、NH3、NOB.原氣體一定不含HCl、NO2、H2
C.原氣體中NO和CO2的體積比為2:3D.無法確定H2是否存在

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素,下列關(guān)于其單質(zhì)及其化合物的說法中正確的是( 。
A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
B.二氧化物都屬于酸性氧化物,能與堿反應而不能與任何酸反應
C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性
D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將pH=8的氫氧化鈉溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的C(H+)最接近( 。
A.$\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$B.$\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
C.(10-8+10-10)mol/LD.2×10-10mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列微粒中,跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是( 。
A.NeB.FC.H3O+D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)現(xiàn)有如下兩個反應:①Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O,②2H2O(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O(l).兩反應中為放熱反應的是①②,能設計成原電池的是②(填序號)
(2)已知反應:Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,請將該反應設計成原電池.
①請在下面的方框中畫出該原電池的簡易裝置圖,標出正負極材料和電解質(zhì)溶液.
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬.
③若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極的質(zhì)量變化為1.08g.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2:3:2;等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為21:28:9.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某原電池反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu,關(guān)于此原電池,下列說法中正確的是(  )
A.Cu(NO32溶液可作電解質(zhì)溶液
B.在電解質(zhì)溶液中,電子由負極流向正極
C.鋅極的質(zhì)量先減小后增大
D.可用鎂作正極材料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.反應A+B?2C,其中A為有色氣態(tài)物質(zhì),其混合物顏色深淺與反應時間、溫度(t)之間的關(guān)系如圖所示(B、C均為無色物質(zhì)):
(1)該反應是放熱反應.
(2)若A、B、C均為氣態(tài)物質(zhì),增大壓強,B的轉(zhuǎn)化率不變,混合氣體的顏色加深.
(3)若A、B為氣態(tài)物質(zhì),C為固態(tài),增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率增加.

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同步練習冊答案
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