Question

氧化鈉和過氧化鈉總質量14g，通入足量的二氧化碳后質量變為21.2g，求原混合物中二者的物質的量之比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Na₂O、Na₂O₂混合物通入足量CO₂，反應得到21.2g為Na₂CO₃的質量，由鈉元素守恒可知n（Na₂O）+n（Na₂O₂）=n（Na₂CO₃），根據Na₂O、Na₂O₂的總物質的量、總質量列方程計算Na₂O、Na₂O₂的物質的量，進而計算二者物質的量之比．

解答： 解：Na₂O、Na₂O₂混合物通入足量CO₂，反應得到21.2g為Na₂CO₃的質量，由鈉元素守恒可知n（Na₂O）+n（Na₂O₂）=n（Na₂CO₃）=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，
設Na₂O、Na₂O₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.2 62x+78y=14

解得x=0.1  y=0.1
故混合物中Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原混合物中Na₂O、Na₂O₂的物質的量之比為1：1．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，關鍵是根據鈉元素守恒確定Na₂O、Na₂O₂的總物質的量．