Question

由1mol X氣體和1mol Y氣體和催化劑放入反應容器中，發生反應X+Y?Z，實驗測得Z%隨T的變化曲線如圖所示：
（1）當溫度T＜T₀時，v_正

 

v_逆；
（2）當溫度T=T₀時，v_正

 

v_逆；
（3）該反應的正反應是

 

熱反應，其判斷依據是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據圖象可知，T₀時Z%達到最大，說明此時處于平衡狀態，則：v_正=v_逆，所以當溫度T＜T₀時，反應向著正向移動，v_正＞v_逆；
當溫度T＞T₀時，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，該反應一定為放熱反應．

解答： 解：（1）T₀時Z%達到最大，說明此時處于平衡狀態，則：v_正=v_逆，所以當溫度T＜T₀時，反應向著正向移動，v_正＞v_逆，
故答案為：＞；
（2）當溫度T=T₀時，根據圖象可知，T₀時Z%達到最大，說明此時處于平衡狀態，則：v_正=v_逆，
故答案為：=；
（3）根據圖象曲線變化可知，當溫度T＞T₀時，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，逆反應方向為吸熱反應，則該反應一定為放熱反應，
故答案為：達到平衡狀態后升高溫度，Z%減小，說明平衡向著逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應．

點評：本題考查了化學平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握化學平衡狀態及其影響，正確判斷圖象中的平衡狀態為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力．