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13．按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對其原因的分析錯誤的是（　　）
A．試管A中沒有發生反應
B．熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
C．產物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
D．產物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

分析 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應需在加熱條件下進行，生成的乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，長導管起到冷凝回流的作用，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下，加熱可發生酯化反應生成乙酸乙酯，故A錯誤；
B．如燒杯內加水過多，反應溫度較低，則反應較慢，可能收集不到乙酸乙酯，故B正確；
C．如生成乙酸乙酯較少，產物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流，也可能收集不到乙酸乙酯，故C正確；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考點，題目難度中等，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．
（2）寫出下列各電極的電極反應式：
A池中的左電極：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag電極：Ag-e-═Ag+
（3）pH變化：B池減小，C池不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通過5min時，B中共收集224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.025mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應的元素符號表示）；基態D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取SP2雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π鍵數目為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美國科學家理查德-海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學式）．
（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙燒1的目的是：除去活性炭及有機物；550℃焙燒2的目的是：脫氨[將Pd（NH3）2Cl2轉變為PdCl2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號），檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產品中Ce（OH）4的質量分數為83.20%．（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一系列化工產品，如次氯酸鈉等．
根據題意完成下列計算：
（1）某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時產生氣體485.92m3（折算到標準狀況，下同），合2.169×104mol；測知其中Cl2的體積分數為0.985（雜質為O2），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產生NaOH4.273×104mol（保留四位有效數字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數據（陰陽兩個極區的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．
陰極：NaOH溶液質量分數陽極：NaCl溶液濃度（g/L）
進料液0.30310
電解后0.32210
若某個電解槽每小時進NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產品90.416kg，則陽極區每小時加入NaCl溶液0.1950m3．取堿溶液初產品中的40% 加入一定量純水，達到陰極進料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質量最多為1.335g．通過列式計算，寫出該晶體的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某濃度的硫酸在水中的電離方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液顯堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃時0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則25℃時，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一級電離出H+，對HSO4-電離起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃，甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯（反應溫度115～125℃）
（1）反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對較多乙酸的理由是乙酸相對廉價，提高1-丁醇的轉化率
（3）洗滌粗產物：將粗產物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層，如果不能判斷哪層是有機層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機層方法來判斷，對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品．
（4）收集產物：將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測定產品的沸點
乙同學擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開
實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應后生成高沸點的離子化合物
（6）下列實驗也需要用到溫度計的是a、c
a．實驗室制備硝基苯b．實驗室制備溴苯c．實驗室制備乙烯d．銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點水的電離程度在MN直線上最大
D．Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

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