Question

3．某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示，則（　　）

• A． M點所示溶液的導電能力強于Q點
• B． N點所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． Q點水的電離程度在MN直線上最大
• D． Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

Answer 1

分析 酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題．

解答 解：A．M點主要是醋酸，Q點主要是醋酸鈉，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，所以M點所示溶液的導電能力弱于Q點，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據溶液電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），可判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．氫離子或氫氧根離子均能抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大對水的電離程度越大，當醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉時，水的電離程度最大，此時溶液顯堿性，故C錯誤；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D正確．
故選D．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．