Question

半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅

SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)    △H₁＝+682.44kJ·mol^-1

(石英砂）   (粗硅）

Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)         △H₂＝一657.01kJ·mol^-1

(粗硅）

SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1

（純硅）

若生產1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ     B．600.20kJ     C．21435.71kJ   D．1965.10kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據關系式1molSiO₂ ~ Si(粗硅)~ SiCl₄(l)~ 1molSi(純硅)，△H=△H₁+△H₂+△H₃=660.20 kJ·mol^-1

，所以若生產1.00kg純硅放出660.20 kJ·mol^-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正確

考點：考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。