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半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅

生產1.00kg純硅的總反應熱為：（）

A．2.43 × 10⁴ kJ B．—2.35 × 10⁴ kJ

C．—2.23 × 10⁴ kJ D．—2.14× 10⁴ kJ

解析:

據蓋斯定律可知，生產1mol純硅的反應熱為：

△Η=682.44－657.01－625.63= －600.2KJ/mol,所以生產

1.00kg純硅的總反應熱=－600.2KJ/mol×1000g/28g/mol= —2.14× 10⁴ kJ,所以選D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?廣州一模）半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅：
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（s）═SiCl₄（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl₄（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol
生產1.00kg純硅的總反應熱為（　　）

A．2.43×10⁴kJ

B．-2.35×10⁴kJ

C．-2.23×10⁴kJ

D．-2.14×10⁴kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生產1.00kg純硅放出的熱量為（　　）

A．21.44 kJ

B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ

D．1965.10 kJ

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽六校教育研究會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅

SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g) △H₁＝+682.44kJ·mol^-1

(石英砂） (粗硅）

Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l) △H₂＝一657.01kJ·mol^-1

(粗硅）

SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1

（純硅）

若生產1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

半導體工業用石英砂做原料，通過三個重要反應生產單質硅：

①SiO₂(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g) △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂) （粗硅）

②Si(s)+2Cl₂(g) = SiCl₄(g) △H = -657.01kJ/mol

(粗硅)

③SiCl₄(g)+2Mg(s) = 2MgCl₂(s)+Si(s) △H = -625.63 kJ/mol

（純硅）

生產1.00kg純硅的總反應熱為

A．+2.43×10⁴kJ B．-2.35×10⁴kJ C．-2.23×10⁴kJ D．-2.14×10⁴kJ

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