Question

（2013?安徽模擬）半導體工業用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H₁=+682.44kJ?mol^-1
Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l）△H₂=-657.01kJ?mol^-1
SiCl₄（l）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅）△H₃=-625.63kJ?mol^-1
若生產1.00kg純硅放出的熱量為（　　）

A．21.44 kJ

B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ

D．1965.10 kJ

Answer 1

分析：由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，計算出1kg純硅的物質的量，則可計算出生產1.00kg純硅的總反應熱．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到生成純硅放出的熱量．

解答：解：由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=

1000g

28g/mol

=35.71mol，
則生產1.00kg純硅的總反應熱為35.75mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71 kJ；
故選：C．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關鍵，注意把握題給信息．