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某有機物M的結構簡式如圖，下列敘述錯誤的是（　　）

A、M的分子式為C₁₁H₈O₄

B、M能發生銀鏡反應

C、M能使FeCl₃溶液呈紫色

D、1mol M與足量NaOH溶液反應時，最多消耗3mol NaOH

考點：有機物的結構和性質

專題：

分析：由結構簡式可知，分子中含酚-OH、-COOC-、雙鍵及-CHO，結合酚、烯烴、酯、醛的性質來解答．

解答： 解：A．M的分子式為C₁₁H₈O₅，故A錯誤；
B．含-CHO，能發生銀鏡反應，故B正確；
C．M中含酚-OH，能使FeCl₃溶液呈紫色，故C正確；
D．含酚-OH、-COOC-、-COOCH，且-COOC-水解生成的酚-OH也與NaOH反應，則1mol M與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4mol NaOH，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、酯、醛性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
Ⅱ..實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）你認為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

反應的離子方程式為

．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是

（填序號）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液．
（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為

．
（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為

上述現象說明溶液中

結合OH^-的能力比

強（填離子符號）．
（6）B點對應的沉淀的物質的量為

mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“物質的量”是指（　　）

A、物質的質量

B、物質的微觀粒子數

C、物質的質量與微觀粒子數

D、能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中有很多現象都蘊藏著化學秘密，如果你是一個細心的人，就一定會發現很多有趣的事．
（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時間，但這個問題一直到1901年才由俄國的植物學家奈劉波夫證實是煤氣燈產生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是

．
（2）為了證明你的判斷，如圖1是一位同學做的實驗及其裝置：

如果實驗時無水硫酸銅變藍色，澄清的石灰水變渾濁；你認為通過以上實驗可以得出的結論是

．
（3）若要進一步得出該分子的組成，如圖2是另一個同學的實驗及其裝置．要達到實驗的目的，需要下列哪些數據

．
①此氣體的質量　②濃硫酸的增重　③硬質玻璃管的增重 ④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標準狀況下的）
（4）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結果發現苯甲醛的質量和性質都沒有發生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是

．得到的白色固體是

，發生的反應是

（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E周期序數等于E原子最外層電子數．根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

（用元素符號填寫）．
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是

．
（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發生反應的化學方程式

．
（4）化合物乙的電子式

．
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）

A、A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

B、第Ⅲ步得到的晶體是Na₂CO₃?10H₂O

C、第Ⅱ步的離子方程式為Na⁺+NH₃?H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺

D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：

	0.01mol/L KIO₃溶液的體積/mL	Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色所需的時間
實驗1	5	5	V₁	0	a
實驗2	5	5	40	25	b
實驗3	5	V₂	35	25	c

（1）該反應的氧化劑是

，若生成1mol I₂，轉移電子的物質的量是

．
（2）V₁=

mL，V₂=

mL．
（3）如果研究濃度對反應速率的影響，使用實驗

和實驗

．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究

對化學反應速率的影響．
（5）溶液出現藍色所需的時間從多到少的順序是

（用a、b、c表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是

（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I B．RbM中含有共價鍵 C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）工業上用電解熔融的Q的氧化物的方法制備金屬Q、寫出電解的化學方程式

．每生產0.324噸Q，理論上轉移電子的物質的量為

mol．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用12mol/L的鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500ml．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積

mL．應選用的量筒規格為

mL（該空填“10”或“50”）．
（2）配制時選用的容量瓶規格為

mL．
（3）配制時（除容量瓶）還需選用的主要玻璃儀器為

、

等．

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