Question

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和Na₂SO₃可發生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=═I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某學生設計實驗如下表所示：

	0.01mol/L KIO3溶液的體積/mL	Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色所需的時間
實驗1	5	5	V1	0	a
實驗2	5	5	40	25	b
實驗3	5	V2	35	25	c

（1）該反應的氧化劑是

 

，若生成1mol I₂，轉移電子的物質的量是

 

．
（2）V₁=

 

 mL，V₂=

 

 mL．
（3）如果研究濃度對反應速率的影響，使用實驗

 

和實驗

 

．
（4）對比實驗1和實驗2，可以研究

 

對化學反應速率的影響．
（5）溶液出現藍色所需的時間從多到少的順序是

 

（用a、b、c表示）．

Answer 1

考點：測定某些化學反應的速率,氧化還原反應

專題：化學反應速率專題

分析：（1）氧化還原反應中，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低數值=化合價升高值=轉移電子數，據此回答判斷；
（2）表中數據判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為40mL，V₂為15mL；
（3）實驗2和實驗3可知，溫度相等，實驗目的是探究該反應速率與濃度的關系；
（4）實驗1和實驗2可知，濃度相等，實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系；
（5）溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，據此回答．

解答： 解：（1）氧化還原反應中，化合價降低的I元素所在的反應物KIO₃是氧化劑，化合價降低數值=化合價升高值=轉移電子數=10mol，故答案為：KIO₃；10mol；
（2）表中數據判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為40mL，V₂為15mL，故答案為：40；15；
（3）探究該反應速率與濃度的關系，需要控制溫度相等，所以實驗2和實驗3能達到目的，故答案為：2；3；
（4）實驗1和實驗2可知，濃度相等，實驗目的是探究該反應速率與溫度的關系，故答案為：溫度；
（5）實驗3溫度最高，濃度最大，所以速率最快，藍色出現時間最短，實驗2比實驗1的溫度高，所以反應速率快，出現藍色用的時間比1的短，故答案為：abc．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應的概念、影響反應速率的因素等，注重高頻考點的考查，綜合性強，題目難度中等．