Question

4．某溫度下，純水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水電離的H⁺的物質的量濃度是4×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 純水中c（H ⁺）=c（OH ^-），根據Kw=c（H ⁺）×c（OH ^-）計算該溫度下水的離子積，再計算pH=3的硫酸溶液中c（OH ^-），硫酸溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等．

解答 解：純水中c（H ⁺）=c（OH ^-）=2.0×10^-6mol/L，則Kw=c（H ⁺）×c（OH ^-）=4.0×10^-12，計pH=3的硫酸溶液中c（OH ^-）=$\frac{4×1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$mol/L=4×10^-9mol/L，硫酸溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，即水電離的H⁺的物質的量濃度是 4×10^-9mol/L，
故答案為：4×10^-9mol/L；4×10^-9mol/L．

點評 本題考查溶液pH計算、水的離子積，比較基礎，關鍵是計算該溫度下水的離子積．