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12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

分析 Ni的元素名稱鎳，其核外有四個電子層，其價電子排布為3d⁸4s²，位于周期表第10列．

解答解：Ni的元素名稱為鎳，其核外有四個電子層，屬于第四周期元素，其價電子排布為3d⁸4s²，位于周期表第10列，屬于第VIII族元素；
故答案為：鎳；四；VIII．

點評本題考查了元素周期表，側重于元素位置的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、S^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg．某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為（　　）

A．

NaHCO₃

B．

CaCO₃

C．

KHCO₃

D．

Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（　　）

A．

12.5%

B．

25%

C．

50%

D．

75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應說法不正確的是（　　）

	A．	Na₂O₂在反應中既作氧化劑又作還原劑
	B．	O₂是氧化產物
	C．	Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
	D．	2molFeSO₄發生反應時，共有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應△H＞0
	B．	吸熱反應必須加熱才能發生，而放熱反應可以不加熱就能發生
	C．	使用催化劑可以降低反應的活化能，改變反應的反應熱，從而加快反應
	D．	熵變（△S）大于零、焓變（△H）小于零的反應在任何條件下都一定能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水電離的H⁺的物質的量濃度是4×10^-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上合成氨的化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態，此時N₂的濃度為2mol/L．通過計算回答下列問題：
（1）在溫度為227℃時，該反應能（選填“能”或“不能”）自發進行．反應進行到平衡狀態時△H-T△S=0．
（2）用H₂表示的4s內化學反應的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N₂的最大轉化率是50%；此時混合氣體中NH₃的體積分數是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N₂和60mol H₂在相同條件下進行反應，達到平衡所需的時間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe₂O₃+2Al═Al₂O₃+2Fe所屬基本反應類型是置換．根據此反應可得出金屬的還原性為Al＞Fe（填＞，=或＜）用單線橋法表示該反應的電子轉移情況

．

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