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19．相同條件下，用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質的量濃度的硫酸溶液，當硫酸溶液恰好被完全中和時，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關系正確的是（　�。�

A．

V₁＞V₂

B．

V₁＜V₂

C．

V₁=V₂

D．

V₁≤V₂

分析氫氧化鈉和一水合氨與硫酸中和時，相同物質的量的氫氧化鈉和一水合氨消耗硫酸的物質的量相同，據此分析．

解答解：相同條件下，pH均為13的氫氧化鈉和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，分別中和等體積、等物質的量濃度的硫酸溶液，當硫酸溶液恰好被完全中和時，消耗氫氧化鈉和氨水的體積V_l＞V₂，故選A．

點評本題考查了一元強堿與一元弱堿中和硫酸的能力相同，注意相同條件下，pH均為13的氫氧化鈉和氨水，氨水的濃度大于氫氧化鈉，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態水．下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是（　　）

	A．	水是一種弱電解質		B．	NH₄ClO₄溶液顯酸性
	C．	NaClO₄中含有離子鍵和共價鍵		D．	NH₄ClO₄只有氧化性，沒有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	活化分子具有的能量是活化能
	C．	活化分子的總數越多，反應速率越快
	D．	單位時間內有效碰撞次數越多，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應說法不正確的是（　�。�

	A．	Na₂O₂在反應中既作氧化劑又作還原劑
	B．	O₂是氧化產物
	C．	Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物
	D．	2molFeSO₄發生反應時，共有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計）（　�。�

A．

2.7

B．

3.0

C．

4.5

D．

3.3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某溫度下，純水中的c（H ⁺）=2.0×10^-6mol/L，則此時pH=3的硫酸溶液中，c（OH ^-）=4×10^-9mol/L，水電離的H⁺的物質的量濃度是4×10^-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
（1）用雙線橋法表示反應②中的電子轉移情況：

．
（2）若反應②中生成標準狀況下6.72L的Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是0.5mol．
（3）將反應①改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺．
（4）①和②中生成等量的Cl₂轉移的電子的物質的量之比為6：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒數為N個，該Na₂R溶液的物質的量濃度為（　�。�

	A．	N×10^-2 mol/L		B．	$\frac{N}{1.204×1{0}^{22}}$ mol/L
	C．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol/L		D．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導電
	B．	二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
	D．	液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質

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