Question

11．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O    
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O
（1）用雙線橋法表示反應②中的電子轉移情況：．
（2）若反應②中生成標準狀況下6.72L的Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是0.5mol．
（3）將反應①改寫成離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺．
（4）①和②中生成等量的Cl₂轉移的電子的物質的量之比為6：5．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目；
（2）根據KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，6molHCl參與反應，被氧化的HCl的物質的量5mol，據此計算；
（3）依據離子反應方程式書寫技巧書寫即可；
（4）依據方程式計算生成1moL氯氣轉移電子進行比較．

解答 解：（1）KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O反應中Cl元素由+5降低到0價，同時再由-1升高到0價，轉移的電子數目為5，則雙線橋法表示為：，故答案為：；
（2）根據KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，6molHCl參與反應，被氧化的HCl的物質的量5mol，所以生成標準狀況下6.72L即$\frac{6.72}{22.4}$=0.3mol的Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是0.5mol，故答案為：0.5mol；
（3）4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O改成離子方程式為4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（4）①4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O生成1moL氯氣轉移電子為2mol，
②KClO₃+6HCl（濃）═3Cl₂↑+KCl+3H₂O生成3moL氯氣轉移電子為5mol，則生成1moL氯氣轉移電子為$\frac{5}{3}$mol，所以①和②中生成等量的Cl₂轉移的電子的物質的量之比為2：$\frac{5}{3}$=6：5，故答案為：6：5．

點評 本題主要考查的是雙線橋法分析氧化還原反應、氧化劑與還原劑的計算、離子反應方程式的書寫等，綜合性較強，是一道好題．