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9.下列排序正確的是(  )
A.離子半徑:Cl-<S2-<As3-B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熱穩定性:HCl<HBr<HID.沸點:AsH3<PH3<NH3

分析 A、電子層數越多半徑越大,電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小;
B、金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性增加;
C、元素的非金屬性越強,對應的氫化物的穩定性越強;
D、同一主族元素氫化物相對分子質量越大,其熔沸點越高,但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高.

解答 解:A、As3-是四個電子層,S2-、Cl-三個電子層,離子電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑:As3->S2->Cl-,故A正確;
B、金屬性Ba>Ca,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則KOH>Ba(OH)2>Ca(OH)2,故B錯誤;
C、非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應的氫化物的穩定性越強,所以穩定性:HCl>HBr>HI,故C錯誤;
D、同一主族元素氫化物相對分子質量越大,其熔沸點越高,但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高,氨氣中含有氫鍵,熔沸點最高,則熔沸點NH3>ASH3>PH3,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查元素周期律的遞變規律,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意把握元素的遞變規律以及與對應單質、化合物的性質的關系以及比較角度.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Al3+  H+  HCO3-B.Na+  NO3-  Cl-C.H+  OH-  SO42-D.Ca2+  K+  CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應中,既是離子反應,又是氧化還原反應的是(  )
A.CaCO3+HClB.Ag NO3+NaClC.Fe+CuSO4D.NaOH+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,①氧化劑是KMnO4,氧化產物是Cl2(填化學式).
②若生成71gCl2,則消耗的HCl是3.2mol,
被氧化的HCl是2mol,轉移電子的物質的量是2mol.
(2)某無色透明溶液與鋁反應放出H2,該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、SO32-、CO32-,試推斷:
第一種情況,無色透明溶液中一定有H+和Cl-,可能有K+、Mg2+離子.
第二種情況,無色透明溶液中一定有OH-和K+,可能有Cl-、SO32-、CO32-離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.按要求回答下列問題
(1)Na2O2的電子式
(2)HCN的結構式H-C≡N
(3)用電子式表示 HCl的形成過程
(4)已知在周期表中處于對角線位置的元素(如鈹與鋁)具有某些相似的性質,試寫出氫氧化鈹與NaOH反應的化學方程式Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有Na2SO4和Fe2(SO43的混合液,已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.8mol/L,SO42-的物質的量濃度為1.4mol/L,則此溶液中Na+的物質的量濃度為(  )
A.0.4 mol/LB.0.2 mol/LC.0.25 mol/LD.0.3 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.做焰色反應實驗的鉑絲應用(  )
A.硫酸洗滌B.稀鹽酸洗滌C.水洗滌D.醋酸洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示的實驗,能達到實驗目的是(  )
ABCD
驗證化學能
轉化為電能
驗證鉛蓄電池
放電時Pb為負極
驗證鐵
發生析氫腐蝕
驗證AgCl
溶解度小于Ag2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是(  )
A.常溫下,濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化,且均能使鐵鈍化
B.乙烯常用作植物催熟劑,乙酸常用作調味劑,乙醇常用于殺菌消毒
C.瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D.用CCl4萃取碘水中的I2時,紫色溶液從分液漏斗的上口倒出

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