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18.如圖所示的實驗,能達到實驗目的是(  )
ABCD
驗證化學能
轉化為電能
驗證鉛蓄電池
放電時Pb為負極
驗證鐵
發生析氫腐蝕
驗證AgCl
溶解度小于Ag2S
A.AB.BC.CD.D

分析 A.沒有構成閉合回路;
B.鉛蓄電池放電時Pb為負極,發生氧化反應,負極質量逐漸減少;
C.在氯化鈉中性溶液中,鐵發生吸氧腐蝕;
D.硝酸銀過量,不能證明AgCl溶解度大于Ag2S.

解答 解:A.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.鉛蓄電池放電時Pb為負極,發生氧化反應,負極質量逐漸減少,可驗證鉛蓄電池放電時Pb為負極,故B正確;
C.在氯化鈉中性溶液中,鐵發生吸氧腐蝕,應在酸性條件下發生析氫腐蝕,故C錯誤;
D.硝酸銀過量,不能證明AgCl溶解度大于Ag2S,應在加入足量氯化鈉反應的后的溶液中滴加硫化鈉,故D錯誤.
故選:B.

點評 本題考查較為綜合,涉及原電池和電解池的工作原理以及難溶電解質的溶解平衡,為高考常見題型,側重于電解原理的考查,注意把握原電池和電解池的工作原理.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現的結果是(  )
A.pH>7,且 c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-B.pH>7,且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列排序正確的是(  )
A.離子半徑:Cl-<S2-<As3-B.堿性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熱穩定性:HCl<HBr<HID.沸點:AsH3<PH3<NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源,將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究.
(1)為探究外界條件對I2生成速率的影響,做了如下三組實驗,填寫表中的空白處.
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH
溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.2②25℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4③5.25℃
(2)為測定生成I2的量,用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中,用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液.
已知:①H2S2O3是一種弱酸;②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是堿式滴定管;
②該實驗中可選用淀粉(填物質名稱)作指示劑.
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L-1
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會使滴定結果偏高(填“低”或“高”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某有機物的結構簡式如圖,根據乙烯、乙酸、乙醇性質類比,該物質不應有的化學性質是(  )
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應  ⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解.
A.①③B.③⑥C.④⑤D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是(  )
A.由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI),向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s),只有Ag2S沉淀生成
B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,固體AgCl質量會減少,但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D.達到沉淀溶解平衡時,溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.根據表中信息,判斷下列敘述中正確的是(  )
序號氧化劑還原劑其他反應物[氧化產物還原產物
Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
KClO3濃鹽酸/Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產物可能不同
B.反應①中,當只有少量Cl2時,反應可表示為Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
C.表中②組反應的還原產物是KCl,電子轉移數目是6e-
D.表中③組反應的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(  )
A.向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,該現象說明可用CCl4從碘水中萃取碘.
B.向某水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定含有SO42-離子
C.將飽和氯化鐵溶液煮沸,可制得氫氧化鐵膠體
D.稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中并不斷攪拌

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.設NA為阿伏伽德羅常數,數值約為6.02×1023,下列說法不正確的是(  )
A.32g S8單質中含有的S-S鍵個數為6.02×1023
B.12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
C.常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
D.0.1mol OH-含NA個電子

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