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1．做焰色反應實驗的鉑絲應用（　　）

A．

硫酸洗滌

B．

稀鹽酸洗滌

C．

水洗滌

D．

醋酸洗滌

分析硫酸為高沸點酸，不易揮發，鹽酸易揮發，用來清洗鉑絲無殘留，據此解答即可．

解答解：用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發，無殘留，故B正確；故選B．

點評本題主要考查的是焰色反應需要注意的事項，有些金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現出特色的顏色的想象，此為焰色反應，焰色反應操作：
①洗：用鹽酸洗去鉑絲表面的雜質
②燒：將鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至于酒精燈顏色一致
③蘸：蘸取試樣
④燒：在火焰上灼燒
⑤觀：觀察火焰顏色（若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有七種物質：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO₄溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
（1）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（2）①工業上制備ClO₂，可以通過NaClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得，請寫出該反應的化學方程式：2NaClO₃+H₂SO₄+Na₂SO₃=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
②實驗室制備ClO₂，可以用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO₂中混有NH₃，除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（3）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排序正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Cl^-＜S^2-＜As^3-		B．	堿性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
	C．	熱穩定性：HCl＜HBr＜HI		D．	沸點：AsH₃＜PH₃＜NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，有白色沉淀產生，該白色沉淀的化學式為Al（OH）₃．
（2）Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，寫出其中發生氧化還原反應的方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3取Y中的溶液通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中所有的陽離子有（填寫離子符號）Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺．
（4）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應．若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（用化學式表示）Al、CuO、C和Fe₂O₃或Al、CuO、C、Fe、Fe₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來源，將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I₂生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．

編號	實驗目的	反應物	反應前溶液的pH	溫度
1	對照組	O₃+NaI+H₂SO₄	5.2	25℃
2	①探究FeCl₂對反應速率的影響	O₃+NaI+H₂SO₄+FeCl₂	5.2	②25℃
3	探究溫度對反應速率的影響	O₃+NaI+H₂SO₄	③5.2	5℃

（2）為測定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一種弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L^-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結構簡式如圖，根據乙烯、乙酸、乙醇性質類比，該物質不應有的化學性質是（　　）
①可燃燒 ②可跟溴水加成 ③可使酸性KMnO₄溶液褪色④可跟NaHCO₃溶液反應 ⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解．

A．

①③

B．

③⑥

C．

④⑤

D．

⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物[	氧化產物	還原產物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³⁺、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

	A．	由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產物可能不同
	B．	反應①中，當只有少量Cl₂時，反應可表示為Cl₂+Fe²⁺═Fe³⁺+2Cl^-
	C．	表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^-
	D．	表中③組反應的離子方程式為2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素X與Y結合，分別形成分子式XY、XY₂、X₃Y₄的三種化合物，在與固定質量的Y元素的化合反應中，X的各質量的簡單比為（　　）

A．

1：2：4

B．

2：1：3

C．

3：4：2

D．

4：2：3

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