中文av一区,免费一区,一区二区三区高清

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

5．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物用量的變化而變化的是（　　）

A．

Na和O₂

B．

Fe和稀HNO₃

C．

Cu和FeCl₃溶液

D．

Na₂CO₃和稀HCl

分析 A．鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；
B．鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵；
C．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．Na₂CO₃和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答解：A．鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，產物與反應條件有關，故A不選；
B．鐵與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵，與少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，產物與稀硝酸用量有關，故B不選；
C．銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，生成物不隨反應條件或反應物用量的變化而變化，故C選；
D．Na₂CO₃和稀HCl，氯化氫少量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，氯化氫過量生成氯化鈉和水、二氧化碳，產物與氯化氫用量有關，故D不選；
故選：C．

點評本題考查了物質之間的反應產物判斷，熟悉反應條件、反應物用量對反應的影響是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

成長記初中假期作業寒假云南教育出版社系列答案

強力推薦精品教輔高中新課標快樂假期寒系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用于腳氣病防治的維生素是維生素B₁，夜盲癥是缺乏維生素A所引起的，缺乏維生素D時易患患佝僂病、骨質疏松．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

根據我國目前汽車業發展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	同質量的同種催化劑的比表面積m²/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.5×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ	探究同質量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響	280	6.5×10^-3	4.00×10^-3	120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360	6.5×10^-3	4.00×10^-3	80

【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實驗中，CO的平衡濃度為1.00×10^-3mol/L，計算達平衡時NO的濃度為3.5×10^-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有100mL混合氣體，其中可能有NH₃、HCl、NO和CO₂等氣體，把混合氣體通過濃硫酸，氣體體積縮小了30mL，再經過Na₂O₂固體后，氣體體積又減少了30mL，最后經過水洗后，剩余氣體體積為20mL（同溫、同壓下測定），試回答：
（1）該混合氣體是由哪些氣體混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么氣體？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$

$\stackrel{△}{→}$

⑤R₁-CH═CH-R₂$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R₁-COOH+R₂-COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學方程式為n HOOC（CH₂）₄COOH+n HOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$

+（2n-1）H₂O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30 b．35 c．40 d．48
（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12 種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產生氣體；
②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應．
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰，且蜂面積比為6：1：1：2的是

（寫出其中一種結構簡式）．
（5）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸
（

）的合成路線示意圖（不能超過5步）．
已知：

→

+H₂O
示例：H₂C═CH₂$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOC₂H₃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（物質與結構）元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素以及過渡元素性質特殊，其單質和化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態鍺原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²
（2）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得
①Ti的基態原子有22種運動狀態不同的電子（2分）
②材料LiBH₄中Li、B、H元素的電負性由大到小的順序為H＞B＞Li
③LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構成，BH₄^-的空間構型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP³雜化，LiBH₄中不存在的化學鍵有C（填字母）
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂該配合物的配位數是：4，1mol該配合物中含有δ健的數目為16N_A，畫出配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺的結構簡式

（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數增大總體趨勢是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態，而Al的3P軌道為3P¹，不是全空，全滿或半滿狀態．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）_實驗室完成單質A與Fe₂O₃反應實驗，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
利用該反應的原理，工業上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發生反應：2NH₃?N₂+3H₂，達平衡時，N₂的物質的量分數為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N₂的物質的量分數仍為a%的是（　　）

	A．	3 mol H₂和1 mol N₂
	B．	2 mol NH₃和1 mol N₂
	C．	2 mol N₂和3 mol H₂
	D．	0.1 mol NH₃、0.9 mol N₂、2.85 mol H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和且表述正確的是（　　）

	A．	Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂↑（g）△H＜0		B．	2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H＜0
	C．	C（s）+CO₂（g）═2 CO（g）△H＞0		D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O （l）△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學