Question

17．中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）_實驗室完成單質A與Fe₂O₃反應實驗，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO ₃　　　 c．MnO₂　　　 d．Mg
利用該反應的原理，工業上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

Answer 1

分析 單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，據此解答．

解答 解：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，
（1）反應①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）A為金屬Al，單質A與Fe₂O₃反應為鋁熱反應，鋁熱反應需要引發劑引發高溫反應，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑．但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續燃燒，同時放出足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉的反應，故選：bd，鋁熱反應的應用為焊接鋼軌等，
故答案為：bd；焊接鋼軌等；
（3）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故選：cd．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質、鋁熱反應、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，比較基礎．