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6．現有下列三組溶液：
①20℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時將它們混合發生反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

分析 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O來說，溫度越高、濃度越大，則反應速率就越快，在實驗中就最先出現渾濁，以此解答該題．

解答 解：①反應溫度最高，則速率最大，②③相比較，溫度相同，③濃度較大，則③反應速率較大，所以反應速率由大到校的順序為①③②，
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度和濃度對化學反應速率的影響即可解答，注意利用習題中的數據來比較溫度和濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據我國目前汽車業發展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）同質量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同質量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實驗中，CO的平衡濃度為1.00×10-3mol/L，計算達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）_實驗室完成單質A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
利用該反應的原理，工業上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業上冶煉下列物質通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發生反應：2NH3?N2+3H2，達平衡時，N2的物質的量分數為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N2的物質的量分數仍為a%的是（　　）
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是8.0g．有關實驗數據記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？
A的用量B的用量A2B的質量
甲7.0　g1.0　g5.0　g
乙4.0　g4.0　g5.0　g
丙a　gb　g3.0　g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n2-1．下列有關X的說法中不正確的是（　　）
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．則下列敘述正確的是（　　）
A．反應②屬于離子反應
B．若制取等量的Si3N4，則反應①②轉移電子數目必然相等
C．反應①的氧化劑是N2
D．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和且表述正確的是（　　）
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色．下列有關說法正確的是（　　）
A．Iˉ只有還原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO32-
C．①中發生反應的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反應②中若有5mol電子轉移，則生成3mol單質I2

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