Question

9．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為鋁熱反應，C與D反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；寫出J→D的化學方程式：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺_．

Answer 1

分析 電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據此解答．

解答 解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應，A屬于兩性物質，可推知A是Al₂O₃，H是NaAlO₂，I是AlCl₃．D是紅棕色固體，為Fe₂O₃，C與D的反應為鋁熱反應，則C是Al，B是O₂，E是Fe，F是FeCl₂，G是Fe（OH）₂，J是Fe（OH）₃，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵．
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，名稱為氧化鋁，故答案為：氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為鋁熱反應，C+D→A+E的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：鋁熱；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）G→J的化學方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，J→D的化學方程式：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
（4）A→H的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）用離子方程式表示AlCl₃能用于凈水的原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查無機物推斷，“D物質的顏色、A的分解條件及A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應”是推斷突破口，需要學生熟練掌握對元素化合物知識，題目難度中等．