Question

18．常溫下，0.1mol/L CH₃COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
• B． 加水稀釋，CH₃COONa水解程度增大，c（OH^-）增大
• C． 該溶液水電離出的c（OH^-）═10^-9
• D． CH₃COOH在常溫下K_a數值約為1×10^-5

Answer 1

分析 A、加入NaOH固體后c（OH^-）增大；
B、鹽溶液越稀越水解；
C、在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來自于水的電離；
D、醋酸平衡常數Ka需要根據醋酸鈉的水解平衡常數計算．

解答 解：A、加入NaOH固體后c（OH^-）增大，則pH變大，即大于9，故A錯誤；
B、鹽溶液越稀越水解，故加水稀釋，CH₃COONa水解程度增大，但由于溶液體積增大，故c（OH^-）減小，故B錯誤；
C、在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來自于水的電離，但由于CH₃COO-將水電離出的氫離子結合，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時，溶液中的c（OH^-）═10^-5，即水電離出的c（OH^-）═10^-5，故C錯誤；
D、醋酸平衡常數Ka需要水解平衡常數計算，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•{K}_{w}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$，故解得Ka=10^-5，故D正確；故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質電離平衡常數的計算應用和影響水解平衡的因素分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．