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有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經分析，其中N2與CO2的體積比為1：3．
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
③操作②過濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請回答下列問題：
（1）乙的化學式為
 
，丙的電子式為
 
．
（2）寫出此炸藥爆炸反應的化學方程式為
 
．
（3）引爆劑發生反應的化學方程式為
 
，引爆劑的作用是
 
．
（4）以下物質中，有可能作為甲的替代品的是
 
．
A．KCl  B．K2CO3  C．Na2S  D．CuO．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經分析，其中N2與CO2的體積比為1：3，混合氣體總物質的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，則氮氣為
1
4
×0.4mol=0.1mol，二氧化碳為0.4mol-0.1mol=0.3mol；
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾，濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，黃色沉淀為S，其物質的量=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，含有K元素，故丙為K2S，其物質的量為0.1mol；
③操作②過濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應的生成物，將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化，則丁為Fe，其物質的量=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，不溶物中還含有Al2O3，其質量=2.14g-1.12g=1.02g，物質的量=
1.02g
102g/mol
=0.01mol，化合物甲為鐵的氧化物，根據原子守恒可知，甲中Fe、O原子數目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲為Fe2O3，原固體粉末中含有Al單質，
綜上分析，化合物乙與另外兩種單質反應生成K2S、N2、CO2，結合氧化還原反應可知，另外兩種單質為C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三種元素，且K、N、O原子數目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙為KNO3，據此解答．
解答： 解：有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經分析，其中N2與CO2的體積比為1：3，混合氣體總物質的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，則氮氣為
1
4
×0.4mol=0.1mol，二氧化碳為0.4mol-0.1mol=0.3mol；
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾，濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，黃色沉淀為S，其物質的量=
3.2g
32g/mol
=0.1mol，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，含有K元素，故丙為K2S，其物質的量為0.1mol；
③操作②過濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應的生成物，將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化，則丁為Fe，其物質的量=
1.12g
56g/mol
=0.02mol，不溶物中還含有Al2O3，其質量=2.14g-1.12g=1.02g，物質的量=
1.02g
102g/mol
=0.01mol，化合物甲為鐵的氧化物，根據原子守恒可知，甲中Fe、O原子數目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲為Fe2O3，原固體粉末中含有Al單質，
綜上分析，化合物乙與另外兩種單質反應生成K2S、N2、CO2，結合氧化還原反應可知，另外兩種單質為C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三種元素，且K、N、O原子數目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙為KNO3，
（1）由上述分析可知，乙的化學式為KNO3，丙為K2S，電子式為：，
故答案為：KNO3；；
（2）此炸藥爆炸反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C
  △  
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，
故答案為：S+2KNO3+3C
  △  
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑；
（3）引爆劑發生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，引爆劑的作用是：提供爆炸反應發生所需的熱量，
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；提供爆炸反應發生所需的熱量；
（4）Al與氧化鐵操作鋁熱劑，發生鋁熱反應，放出大量的熱，故可以用CuO代替氧化鐵，
故答案為：D．
點評：本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，綜合考查學生的計算能力、分析推理能力，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4 
 惰性氣體 
.
高溫
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶解-凝膠法：

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是
 
；
（2）溶解-凝膠法中，檢驗有膠體產生的方法是
 
；實驗中若制得1mol Li2FeSiO4，則整個反應過程中轉移電子的物質的量為
 
．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4
 充電 
.
放電
Li+LiFeSiO4，該電池放電時，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸重結晶的實驗操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物甲是制備負載型催化劑的主要原料．也是一種有機反應很好的催化劑，具有工業生產價值，經組成分析化合物甲中含有四種元素．取8.74g化合物甲，加熱到421°C以上使其完全分解，生成固體混合物5.74g（其成分不與水反應）和折合為標準狀況下的氣體混合物2.016L．將固體混合物溶于足量的水后過濾得紅棕色濾渣乙和濾液丙．測得洗滌、干燥后的濾渣乙質量為1.60g，將乙溶于稀鹽酸后滴加KSCN溶液呈血紅色．取濾液丙進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，滴加幾滴BaCl2溶液，產生白色沉淀．氣體混合物僅含兩種元素，由丁和戊組成，其中丁占總體積的
2
3
，密度為1.25g?L-1．戊能使澄清石灰水變渾濁．
請回答以下問題：
（1）化合物甲的化學式為
 
，戊的電子式為
 
．
（2）加熱化合物甲使其完全分解的化學方程式為
 
．
（3）紅棕色固體乙與氣體丁反應的化學方程式為
 
．舉一個物質乙在生活中的用途
 
．
（4）試判斷化合物甲的水溶液中滴加KSCN溶液能否呈血紅色，并說明理由
 
．
（5）設計一個實驗方案，探究濾液丙中通入一定量的氣體戊后的鹽成份：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料．

（1）單質X的化學式是
 
．
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：
 
．
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種，請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分．
①提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
②請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選試劑：鐵粉、3mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液、10% NaOH溶液、10% H2O2、KSCN溶液
操作步驟預期現象和結論
步驟1．取少量樣品于試管1中，
 

樣品全部溶解，得到澄清的溶液．
步驟2．
 

步驟3．
 
 
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體
 
升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl-35.5  H-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

S、Cl、Fe等元素都是中學化學中的重要元素，它們的單質及其化合物都有廣泛的用途．
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S原子的原子結構示意圖為
 

（2）Na2S的電子式為
 

（3）用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液可將試管中的銀鏡洗去．
①用FeCl3溶液清洗銀鏡比用Fe（NO3）3溶液快，FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式：
②欲從洗銀廢液（Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：
a．過程I中反應的離子方程式是
 


b．過程Ⅱ中加入的試劑可以是
 
．
（4）某同學欲對用ClO2消毒過的水進行Cl-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達到滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl-的物質的量濃度是
 
；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10-3mol/L，則此時溶液中Cl-的濃度為
 
．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.70×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請用離子方程式寫出產生該現象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發生電化學腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于加成反應的是（　�。�
A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH
B、
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br
D、N≡N+2H2
一定條件下
H2N-NH2

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