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苯甲酸重結晶的實驗操作步驟：加熱溶解、過濾洗滌、烘干裝瓶，在第一次過濾的過程前加入少量的水的目的：

．

考點：過濾

專題：化學實驗基本操作

分析：水在加熱過程中會蒸發，苯甲酸能溶于水，以此來解答．

解答： 解：水在加熱過程中會蒸發，苯甲酸能溶于水，則粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是使其溶解，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，
故答案為：趁熱過濾、冷卻結晶、減少苯甲酸的損失．

點評：本題考查物質的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握苯甲酸的性質及重結晶為解答的關鍵，注意飽和溶液結晶析出晶體，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有關敘述中，正確的是（　　）

A、KCl中含有³⁵Cl

B、生成物Cl₂的相對分子質量為73.3

C、該反應轉移的電子數為6e^-

D、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產生活中使用廣泛，總反應式是pb+pbo₂+4H⁺+2SO₄2-

放電

充電

2pbSO4 +2H₂O，鉛蓄電池的負極材料是

；放電時，正極反應式是

，充電時，陰極反應式是

；

	電池	電解池
A	H⁺移向pb電極	H⁺移向pb電極
B	每消耗3mol pb	生成2molAl₂O₃
C	正極：pbO₂+4H⁺+2e^-=pb2⁺+2H₂O	陽極：2AL+3H₂O-6e^-═AL₂O₃+6H⁺
D

（2）為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
電解池：2Al+3H₂O═Al₂O₃+3H₂↑電解過程中，以下判斷正確的是

；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為
Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄（稀）

△

CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□□試回答下列問題：
（1）完成并配平上述反應的化學方程式．
（2）上述反應若生成11g CO₂，則轉移電子的數目為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，則陰極反應為

．

（2）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化硼分子的空間構型是

；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如表．硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是

．

鍵長/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
計算值	152	187	199
實測值	130	175	187

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體粉末，由炸藥和引爆劑組成，其化學成分為中學常見的甲、乙兩種化合物和三種單質．為分析其組成，進行了如下實驗：
①取29.14g固體，在一密閉容器中引爆，發生猛烈爆炸，生成的氣體折合成標準狀況下的體積為8.96L，經分析，其中N₂與CO₂的體積比為1：3．
②將①反應后的固體加足量的水溶解并過濾．濾液中只有一種正鹽丙，通入足量氯氣，可得3.21g淡黃色沉淀，焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
③操作②過濾出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三種元素，均是有甲參加的某一著名反應的生成物．將此不溶物加入足量的NaOH溶液中，還剩1.12g固體，該固體是一種可被磁鐵吸引的單質丁，丁在潮濕的空氣中易被氧化．
請回答下列問題：
（1）乙的化學式為

，丙的電子式為

．
（2）寫出此炸藥爆炸反應的化學方程式為

．
（3）引爆劑發生反應的化學方程式為

，引爆劑的作用是

．
（4）以下物質中，有可能作為甲的替代品的是

．
A．KCl B．K₂CO₃ C．Na₂S D．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I．下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）	K₃	？	？

請回答：
（1）反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

（用 K₁、K₂表示）
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的正反應速率與時間的關系如圖所示：

t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時

； t₈時

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所得出的結論或給出的解釋正確的是（　　）

	實驗事實	結論或解釋
A．	將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中．	該溶液中溶質的質量分數為3.84%，其物質的量濃度為1mol?L^-1
B．	向盛有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現象，后者反應劇烈，產生大量紅棕色氣體．	還原性Al＜Cu
C．	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）₂，加熱，沒有紅色沉淀生成．	淀粉沒有水解成葡萄糖
D．	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg（OH）₂粉末，攪拌一段時間后過濾	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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