Question

關于反應K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有關敘述中，正確的是（　　）

• A、KCl中含有³⁵Cl
• B、生成物Cl₂的相對分子質量為73.3
• C、該反應轉移的電子數為6e^-
• D、氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變為0價，有

1

6

的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑 H³⁷Cl，據此分析解答．

解答： 解：A．HCl→KCl時Cl元素化合價不變，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A錯誤；
B．生成氯氣的相對分子質量=

35×1+37×5

3

=73.3，故B正確；
C．該反應轉移的電子數為5e^-，故C錯誤；
D．氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑是

5

6

的 H³⁷Cl，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價轉化是解本題關鍵，易錯點是氯氣相對分子質量的計算方法．