Question

下列推斷正確的是（　�。�

• A、BF₃是三角錐形分子
• B、NH

  + 4

  的電子式：，離子呈平面形結構
• C、CH₄分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵
• D、CH₄分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp³σ鍵

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,常見有機化合物的結構

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．計算B原子價層電子對數(shù)、孤對電子數(shù)確定空間構型；
B．銨根離子是正四面體結構；
C．甲烷分子中C原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp³雜化，4個sp³雜化軌道與4個H原子的1s軌道形成σ鍵；
D．根據(jù)C中的分析進行判斷．

解答： 解：A．BF₃中B原子孤對電子數(shù)=

3-3

2

=0、價層電子對數(shù)=3+0=3，故其為平面正三角形，故A錯誤；
B．NH₄⁺的電子式：，N原子呈4個N-Hσ鍵，沒有孤電子對，故其正四面體結構，故B錯誤；
C．甲烷分子中C原子2s軌道與3個2p軌道發(fā)生sp³雜化，4個sp³雜化軌道與4個H原子的1s軌道形成4個s-sp³σ鍵，故C錯誤；
D．由C中的分析可知，CH₄分子中的碳原子以4個sp³雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp³σ鍵，故D正確，
故選D．

點評：本題考查分子構型、雜化軌道等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意理解雜化理論．