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20．2015年我國藥物化學家屠吆吆因發明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫學獎．以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B．異胡薄荷醇可發生消去反應、加成反應
C．青蒿素分子中含有5個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩定存在

分析 A．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質；
B．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發生消去反應，碳碳雙鍵能發生加成反應；
C．根據手性碳原子的定義判斷；
D．青蒿素含有酯基，可發生水解反應．

解答 解：A．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質，沒有酚羥基，所以不能發生顯色反應，故A錯誤；
B．異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發生消去反應，碳碳雙鍵能發生加成反應，故B正確；
C．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，手性碳原子標識如圖：，共7個，故C錯誤；
D．青蒿素含有酯基，可發生水解反應，可與酸、堿發生反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質的結構和官能團的性質，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學研究性學習小組對電解質溶液作出如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應，消耗鎂粉的質量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氨水中存在下述平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　　）
A．加NH4Cl溶液B．加濃氨水C．加水稀釋D．加NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．檸檬烯是一種食用香精，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．檸檬烯的分子式為C10H14
B．它的一氯代物有8種
C．它和丁基苯互為同分異構體
D．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化反應，但不能發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質既具有氧化性又有還原性的是（　　）
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有CaSO4（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之則不含有CO32-．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體54g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是ad
A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式中，書寫正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NH4++H2O═NH3•H2O+H+D．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．無水FeCl3是一種重要的化學試劑，其熔點306℃沸點315℃，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水FeCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，檢查裝置A的氣密性的方法是將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上，在分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若無持續水滴滴下，則氣密性良好．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被還原的物質是MnO2．
（3）寫出D裝置中可能觀察到的現象是看到棕黃色的煙產生．
（4）裝置B和F中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（5）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）為檢驗D中的產物是否部分進入到F集氣瓶中，可采用進行如下實驗：取F中溶液少許，加入適量蒸餾水稀釋，然后向溶液中滴加（寫名稱）硫氰化鉀溶液，若觀察到（現象）溶液中出現血紅色則說明含有D中的生成物．該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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