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17．某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
A．物質的量B．摩爾質量C．質量分數D．物質的量濃度

分析 5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.04×10-3 mol，該濃度是物質的量濃度．

解答 解：5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為5.04×10-3 mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度，故選D．

點評 本題考查物質的量濃度含義，明確物質的量濃度含義及表示方法、單位是解本題關鍵，注意：物質的量濃度與質量分數區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．自然界地表層存在大量鐵、銅的硫化物．現制得含氯化亞鐵雜質的氯化銅水溶液，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純．

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始和完全沉淀時的pH，見表．請回答：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.974.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.296.7
（1）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C（填序號）．
A．K2Cr2O7   B．NaClO
C．H2O2     D．KMnO4
在酸性條件下，氧化劑X與Fe2+反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
（3）加入的物質Y以調節溶液pH，Y的化學式是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，pH的范圍是調節溶液的pH至3.2～4.7．
（4）只能在HCl氣流中加熱濃縮才能得到CuCl2•2H2O晶體，HCl氣流起的作用是：防止加熱過程中CuCl2發生水解生成Cu （OH）2．
（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表層原生銅的硫化物經氧化、水浸作用后變成CuSO4溶液，再向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS慢慢轉變為銅藍（CuS）．用離子方程式解釋ZnS能轉變為CuS的原因Cu2+（aq）+ZnS（s）═Zn2+（aq）+CuS（s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處干燥的紅色布條褪色．則下列說法正確的是（　　）
A．D中可以盛放濃硫酸B．D中可以盛放飽和食鹽水
C．D中可以盛放水D．A處通入的是干燥的氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　　）
A．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等
B．依據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．依據分散質粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，所得的分散系稱為Fe（OH）3膠體，該反應的化學方程式為FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3 HCl
（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是NaOH；試劑②是HCl（均填化學式）；
“操作Ⅰ”為過濾、洗滌（填操作名稱）．加入試劑②后發生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要從反應后的溶液中分離得到純凈的單質碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，屬于鹽類的是（　　）
A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應B．中和反應是吸熱反應
C．鋁熱反應屬于吸熱反應D．碳酸鈣分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經蒸發濃縮、冷卻結晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產生二氧化硫污染環境．
（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變為淺紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色．

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同步練習冊答案
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