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9．關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A．鎂條溶于鹽酸是吸熱反應B．中和反應是吸熱反應
C．鋁熱反應屬于吸熱反應D．碳酸鈣分解是吸熱反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．鎂條溶于鹽酸是金屬與酸的反應屬于放熱反應，故A錯誤；
B．中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；
D．碳酸鈣分解是吸熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應．

請回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）充分反應后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現象是溶液恢復顏色．
（3）下列說法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現象是逐漸褪色，說明SO2具有還原性
D．向試管①反應后的溶液中加水，通過顏色變化確認有CuSO4生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（5）將溶液②④混合，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
A．物質的量B．摩爾質量C．質量分數D．物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．O2D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．通式相同的不同物質一定屬于同系物
B．完全燃燒某有機物，生成CO2和H2O的物質的量之比為1：1，該有機物只可能是烯烴或環烷烴
C．分子式相同而結構不同的化合物一定互為同分異構體
D．符合通式CnH2n-2的有機物一定是炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為Fe（OH）3（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發生的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．以下是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產過程中，由軟錳礦制得K2MnO4的化學方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O．
（2）上述流程中可以循環利用的有（寫化學式）KOH、MnO2等物質．由母液制得KOH應加入的物質是Ca（OH）2．
（3）若不進行循環利用、不考慮制備過程中的損失，需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4．
（4）在實驗室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O，操作I的名稱是過濾，操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩種物質在溶解度上的差異，采用蒸發結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得封KMn04粗晶體．
（5）請設計一個實驗方案來檢驗制得的KMnO4粗晶體中還含有K2CO3，并按要求填寫表．
    實驗方法    實驗現象及結論
取少量待測物于試管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸出現無色氣體溢出

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