Question

下表為前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素 性質	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半徑 （10-10m）	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高價態	+6	+1	---	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低價態	-2	---	-2	---	-4	-3	-1	---	-3	-4	---

試回答下列問題：
（1）以上11中元素中第一點電離能最小的是

 

（填編號）
（2）寫出下列反應的化學方程式M₂C₂與EC₂反應：

 

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的

 

，

 

（填化學式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E₂H₄，該分子中有

 

個原子在同一平面內，分子中共形成

 

個б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的

 

（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的

 

A．氣態氫化物的穩定性和揮發性             B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態化合物屬于

 

晶體，n mol該晶體中含有

 

mol J-C化學鍵．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：前20號元素中，A、C都最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為硫S，C為氧O；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F的原子半徑大于I，則F是磷P，I是氮N；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、M、K最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為鉀K，B、M原子半徑相差不是太大，應相鄰，則M為鈉Na，K為鋰Li，據此解答．

解答： 解：前20號元素中，A、C都最低價-2，處于VIA族，A有+6價，C只有-2價，則A為硫S，C為氧O；E、J都有+4、-4價，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3價，處于VA族，F的原子半徑大于I，則F是磷P，I是氮N；G有+7、-1價，為ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、M、K最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為鉀K，B、M、K原子半徑相差不是太大，應相鄰，則M為鈉Na，K為鋰Li．
（1）以上11種元素中，鉀K元素的金屬性最強，其第一電離能最小，故答案為：B；
（2）M₂C₂與EC₂化學式分別為Na₂O₂和CO₂，二者反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的物質可能是PCl₃或CCl₄，故答案為：PCl₃；CCl₄；
（4）元素E與氫元素形成的分子E₂H₄，其結構簡式為H₂C=CH₂．直接與碳碳雙鍵相連的原子與形成碳碳雙鍵的兩個原子在同一平面上，所以4個氫原子和兩個碳原子都在同一平面上．H₂C=CH₂分子中共有6個鍵，碳碳雙鍵中的一個鍵是π鍵，另一個鍵是б鍵，這樣除去碳碳雙鍵之中的一個鍵是π鍵外，其余5個鍵都是б鍵．
故答案為：6；5；
（5）C與I的化學式為O和N，二者同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性氮的較弱，
A．分子間作用力影響氣態氫化物的揮發性，不能說明元素非金屬性強弱，故A錯誤；
B．單質分子成鍵不同，鍵能不能說明元素非金屬性強弱，故B錯誤；
C．電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強，故C正確；
D．氧元素沒有含氧酸，不能比較最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性強弱，故D錯誤；
故答案為：氮；C．
（6）J和C為元素硅和氧，二者形成的化合物SiO₂，在二氧化硅晶體中硅、氧原子通過共價鍵結合形成立體網狀結構的原子晶體．在二氧化硅晶體中1molSi形成4molSi-O鍵．故答案為：原子晶體；4n．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子的結構特點和在周期表中的遞變規律，為解答該題的關鍵，難度中等．