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寫出下列反應平衡常數的表達式
（1）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
（2）2I₂（g）+2H₂（g）?4HI（g）
（3）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）

考點：化學平衡常數的含義

專題：化學平衡專題

分析：依據化學方程式和平衡常數概念書寫表達式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不代入表達式，由此解答．

解答： 解：（1）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g），平衡常數表達式為K=

c(H2)c(I2)

c2(HI)

，故答案為：

c(H2)c(I2)

c2(HI)

；
（2）2I₂（g）+2H₂（g）?4HI（g），平衡常數表達式為K=

c4(HI)

c2(H2)c2(I2)

，故答案為：

c4(HI)

c2(H2)c2(I2)

；
（3）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），平衡常數表達式為K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

，故答案為：

c2(HI)

c(H2)c(I2)

．

點評：本題考查化學平衡常數表達式的書寫，學生只要了解平衡常數概念，就可以解題，題目較簡單．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N₂和3.0molH₂，任其發生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分別在不同時刻測定NH₃的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態的是：

．
（2）此可逆反應的正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應，則該容器中的化學反應速率

（＞，＜，或=）題中的化學反應速率．
（5）在一定條件下（反應物、生成物均為氣態），N₂和H₂完全反應生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半徑（10^-10m）	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高價態	+6	+1	---	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低價態	-2	---	-2	---	-4	-3	-1	---	-3	-4	---

試回答下列問題：
（1）以上11中元素中第一點電離能最小的是

（填編號）
（2）寫出下列反應的化學方程式M₂C₂與EC₂反應：

（3）上述E．F．G三種元素中的某兩中元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩定結構的

，

（填化學式）．
（4）元素E與氫元素形成的分子E₂H₄，該分子中有

個原子在同一平面內，分子中共形成

個б鍵．
（5）C與I相比較，非金屬性較弱的

（填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的

A．氣態氫化物的穩定性和揮發性 B．單質分子中的鍵能
C．兩元素的電負性 D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶態化合物屬于

晶體，n mol該晶體中含有

mol J-C化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O₂最多的是

；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要O₂最多的是

（2）目前出現的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實際上就是號稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學方程式及其反應類型．反應

，類型

．
（3）某化合物的分子式為C₅H₁₁C₁，分析數據表明分子中含有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個

，則該化合物的結構簡式可能是（4種）：

（4）已知某有機物的相對分子質量為72，若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為

；若它的核磁共振氫譜只有3個峰，則它的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國已開發出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達95%以上．
（1）當今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，

．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①

；②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確書寫下列化學方程式：
（1）甲烷與氯氣反應制取一氯甲烷：

（2）乙烯與溴水反應：

（3）乙烯與水反應：

（4）乙炔與足量溴水反應：

（5）乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯：

（6）由苯制取硝基苯：

（7）苯與氫氣反應：

（8）乙醇與鈉反應

（9）由乙醇制取乙醛：

（10）由乙醛制取乙酸：

（11）由乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
氧化劑是

，還原劑是

，
（2）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
氧化劑是

，還原劑是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O可處理NO₂，當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標況下是

L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于容積固定的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積之比為1：6，則平衡常數K=

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H

0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

．
Ⅱ．鎳及其化合物與生產、生活密切相關．
（4）鎳與CO反應，生成的Ni（CO）₄受熱易分解，化學反應方程式為Ni（s）+4CO（g）?（CO）₄（g）．吸煙時，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白結合成穩定的物質，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應生成Ni（CO）₄進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒．從化學平衡的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不斷分解的原因是

．
（5）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應為：H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂，混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，此時陽極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，c上有氣泡放出；b、d相連時，電子沿導線由d極流向b極．則這四種金屬活動性順序由大到小為（　　）

A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a

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