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9．

鋁電池性能優越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

分析該電池中鋁做負極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，據此書寫方程式．

解答解：鋁做負極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO₂，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質溶液為NaOH溶液，所以其電池反應式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

點評本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析正負極的反應，做題時注意體會書寫方法．

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學而優中考專題分類集訓南京大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO₂
（5）實驗室制備，收集干燥的SO₂，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO₂，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^- 濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃ K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-7 HClO K₁=2.95×10^-8
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11
（2）用標準碘溶液滴定容有SO₂的水溶液，以測定水中SO₂的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點的現象是當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離平衡常數K_a=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}{b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O
	B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質量為B克，則：
（1）當B=$\frac{53A}{84}$時，NaHCO₃完全分解
（2）當B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時，NaHCO₃部分分解，此時NaCO₃為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g），在2L恒溫密閉容器中分別進行實驗①和實驗②，部分實驗數據見下表：下列說法中不正確的是（　　）

實驗編號	反應條件	時間	NO/mol	Cl₂/mol	NOCl/mol
實驗①	T、恒容	初始	0.2	0.1	0
		10 min	0.05	0.025
		12 min			0.15
實驗②	T、恒壓	初始	0.2	0.1	0

	A．	實驗①中，0～10min內，v（NOCl）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1
	B．	平衡時若升高溫度，達到新平衡時K=400，則該反應△H＞0
	C．	平衡時實驗②比實驗①的Cl₂轉化率大
	D．	若實驗①起始只充入0.4molNOCl，則平衡時NOCl濃度大于0.15mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg₃N₂）．已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別為（可不填滿）

裝置	目的

（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應先點燃F處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈；如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現象和結論：將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂，若試紙不變藍，則不含有Mg₃N₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．反應將4molSO₂，2molO₂放入4L密閉容器中進行反應．2min后達到平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L．用O₂的濃度變化表示2min內的化學反應速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數k為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發生反應：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），測得平衡時c（I₂）=0.5mol/L，反應①的平衡常數為20mol²/L²，則下列結論不正確的是（　　）

	A．	平衡時c（NH₃）=5mol/L
	B．	平衡時HI分解率為20%
	C．	混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態的標志
	D．	平衡后縮小容器體積，NH₄I的物質的量增加，I₂的物質的量不變

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