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10.下列做法能改善空氣質量的是( 。
A.限制使用電動車
B.利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.以煤等燃料作為主要生活燃料

分析 改善環境質量應減少污染物的排放,例如減少廢氣、廢水、廢渣,減少C02的排放等,多使用清潔能源,少使用化石能源.

解答 解:A.使用電動車不會產生污染,故限制使用電動車不能改善空氣質量,故A錯誤;
B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源,可以減少有害氣體的排放,解決能源問題的最佳方法是開發新能源,故B正確;
C.汽車尾氣中含有氮氧化物和硫氧化物,會嚴重污染大氣,應少用私家車,故C錯誤;
D.以煤作為主要生活燃料會產生大量污染物,如:C0、C02、S02等有害氣體,污染大氣,溫室效應、導致酸雨等環境問題,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查環境污染問題,減輕空氣污染、改善空氣質量的根本措施是減少污染物的排放,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.已知某無色透明的溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子,該溶液的溶質組分可能是①NH4Cl;②NH4Cl和NH3•H2O;③NH4Cl和HCl
四種離子濃度大小比較,以上溶液①中C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
溶液②(假定兩種溶質的物質的量之比為1:1)中C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+溶液③(假定兩種溶質的物質的量之比為1:1)中C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是( 。 
a極板b極板x電極Z溶液
A負極CuCl2
B石墨石墨正極NaOH
C石墨負極CuSO4
D正極AgNO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列裝置對應實驗的描述正確的是( 。
ABCD
根據電流表(A)中指針是否偏轉即可比較Zn,Cu的金屬活潑性根據小試管中液面的變化可判斷鐵釘發生了析氫腐蝕根據溫度計讀數的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)?N2O4(g)是吸熱反應
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某有機物A的結構簡式如圖所示,它是一種營養增補劑,存在于槐樹花蕾中,關于A的敘述不正確的是( 。
A.A的分子式為C17H14O7
B.一個A分子中含有三個苯環且A分子中無手性碳原子
C.A可用有機溶劑萃取
D.1molA與足量的NaOH 溶液反應,最多可以消耗4molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.甲電極為陰極
B.為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充的物質為NH3
C.乙電極的電極反應式是:NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D.該反應中NO既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.“官能團”是決定有機物性質的原子或原子團,下列原子團不是“官能團”的是( 。
A.-NH2B.-CHOC.-COOHD.-CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發最后得到的產物中含光鹵石(xKCl•yMgCl2•zH2O),它在空氣中極易潮解、易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定:①準確稱取5.550g樣品溶于水,配成100mL溶液.②將溶液分成二等份,在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580g.③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305g.
(1)步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液,滴加AgNO3溶液,若不產生沉淀,則已洗凈.
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全,則應保持溶液中c(OH-)≥8×10-4 mol•L-1
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用于照相業作定型劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分辨,工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備,某實驗模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如圖1:

實驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調節分液的滴速,使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸
②直至折出的渾濁不再消失,并控制溶液的PH接近7時,停止通入SO2氣體
③趁熱過濾,將濾液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經過濾、洗滌、干燥.得到所需產品
(1)寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶,步驟④中洗滌時,為了減少產物的損失的試劑可以是乙醇
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中不能讓溶液PH<7,請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
(4)最后得到的產品可能含有反應Na2SO4雜質,請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作.現象和結論取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質
(5)測定產品純度
準確稱取1.00g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定,反應原理為2S2O32-+I2=S4O33-+2I-,滴定起始和終點的液面位置如圖2則消耗碘的標準溶液體積為16.00mL,產品的純度為79.36%
(6)Na2S2O3常用于脫氧劑,在溶液易被Cl2氧化SO42-,該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+

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