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18．下列裝置對應實驗的描述正確的是（　　）
ABCD
根據電流表（A）中指針是否偏轉即可比較Zn，Cu的金屬活潑性根據小試管中液面的變化可判斷鐵釘發生了析氫腐蝕根據溫度計讀數的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱根據兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．原電池中活潑性強的為負極；
B．中性溶液在鐵發生吸氧腐蝕；
C．濃硫酸溶解放熱；
D．升高溫度向吸熱方向移動，溶液變深．

解答 解：A．Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；
B．在氯化鈉溶液中鐵發生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，不是發生的析氫腐蝕，故B錯誤；
C．濃硫酸溶解放熱，所以用濃硫酸和NaOH反應測定中和熱，測定的數值偏大，應該用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯誤；
D．熱水中變深、冰水中變淺，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，則正方向為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理、鐵的電化學腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側重于對基礎知識的綜合考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F五種短周期元素原子序數依次增大；A原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F都能與C元素形成原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為，該化合物中含有的化學鍵是共價鍵、離子鍵．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）D、E兩種元素的最高價氧化物的水化物間發生反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）E的單質可用于焊接鋼軌，其反應原理（用化學反應方程式表示）為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）我國神舟六號火箭的燃料選擇的是B2A4，助燃劑為BC2，它們反應生成的物質為B2和A2C，下列說法正確的是AB．
A．產物對環境無污染     B．反應中有化學鍵的斷裂也有化學鍵的生成
C．該反應為吸熱反應     D．反應物的總能量小于產物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．
試回答下列問題：
（1）分解海水時二氧化鈦作催化劑，分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在高溫下，向二氧化鈦與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：負極 H2+O2--2e-═H2O；正極 O2+4e-═2O2-，則電池供電的總反應為O2+2H2═2H2O，該燃料電池的優點是：利用率高，無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應④反應類型（　　）
A．取代反應B．氧化反應C．還原反應D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是（　　）
A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上
C．與氯化氫加成只生成一種產物D．能發生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結構是芳香內酯A，A經下列步驟轉變為水楊酸．

請回答下列問題：
（1）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰              b．A、B、C均可發生加聚反應
c．1mol A最多能和5mol氫氣發生加成反應    d．B能與濃溴水發生取代反應
（2）B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應．請寫出其中一種的結構簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法能改善空氣質量的是（　　）
A．限制使用電動車
B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料
C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D．以煤等燃料作為主要生活燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
（1）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”），對比甲、乙裝置，請分析丙裝置的優點既能防止倒吸，又能充分吸收產物乙酸乙酯
（2）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在振蕩下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后再加入2mL冰醋酸，在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，對試管①加熱．
?寫出試管①中反應的化學方程式（注明反應條件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
?試管②中飽和碳酸鈉溶液的作用是B、C．
A．中和乙醇和乙酸　　　　　　　　　B．溶解乙醇并中和吸收乙酸
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
?從試管②中分離出乙酸乙酯，應選擇的裝置是c．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．25℃時，有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化學式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）下列關于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③（填序號）．
①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水電離出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，離子的濃度由小到大依次為c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）兩種溶液等體積混合，觀察到的現象有白色沉淀產生，并伴有氣體逸出．反應的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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