對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是
A. 鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B. 等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2
C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備
D. 二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省聯盟大聯考高三2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。
（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應：
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1
反應Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2
①反應：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。
②反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大。現將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。
（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質進一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質反應的離子方程式：____________。
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。
（4）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省六校協作體高一下學期期初化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。下列有關說法正確的是
A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質
B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物
C. 鋁土礦、小蘇打都是混合物
D. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )
A. 25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B. 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
D. 25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：計算題
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。
（1）4.66g白色沉淀是_________（填化學式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變為4.66g所發生反應的離子方程式___________________________；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ml；
（3）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度______；
（4）計算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質的物質的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）______。
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題
下列對Na2O和Na2O2的敘述正確的是
A. 都是白色固體 B. 都是強氧化劑
C. 與酸反應的生成物都是鹽和水 D. 都能與水反應形成強堿溶液
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題
把6.4 g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是
A. 2.12 g B. 4.24 g C. 3.18 g D. 5.28 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用右圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組會出現先產生沉淀，然后沉淀再溶解的現象的是
A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至過量
B. 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量
C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量
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