下列各組會出現先產生沉淀，然后沉淀再溶解的現象的是
A. 向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至過量
B. 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量
C. 向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸至過量
科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題
對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是
A. 鋁能夠穩定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B. 等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2
C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備
D. 二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中正確的是 ( )
A. Cl－的濃度幾乎不變
B. 溶液變渾濁
C. 溶液中Al3＋全部轉化為AlO
D. 溶液中存在最多的離子是Na＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
Ⅰ、下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知白色固體X的分解產物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應均為黃色。
請回答下列問題：
(1)寫出X→A+B+C的化學方程式：_____________________
(2)寫出E→G的化學方程式：_________________
(3)寫出G與C反應的離子方程式：_____________________
(4)寫出在溶液中X+E→A反應的離子方程式：_________________
Ⅱ、根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：
請回答下列問題：
（5）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：________________。
（6）某同學取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后,冷卻,再加入淀粉KI溶液，變為藍色。寫出加入淀粉KI溶液的反應的離子方程式：_____________________。
（7）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應的說法正確的是
A. 氧化劑是P
B. Cu3P是既是氧化產物又是還原產物
C. 當反應中有3mol電子轉移時，被還原的CuSO4有1.5 mol
D. 被氧化的P原子與被還原的P原子個數比5:6
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導熱導電性，且有顯著的光電效應，可應用于光電半導體材料。請回答下列問題：
（1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]_____。
（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角________（填“大”或“小”）。
（3）H2Se比H2S水溶液的酸性強，原因是_____，____。
（4）灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為____________。
（二）利用CuSO4和NaOH制備的Cu（OH）2檢驗醛基時，生成紅色Cu2O，其晶胞結構如圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（1/2，1/2，1/2）。則D原子的坐標參數為_________，它代表銅原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數為a pm，則阿伏加德羅常數值NA=________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有c（FeCl3）=0.2 mol/L、c（FeCl2）=0.1 mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是
A. 該分散系的分散質為Fe2O3
B. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開
C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3膠體
D. 加入NaOH時發生的反應可能為：Fe2+ +2Fe3+ +8OH－ =Fe3O4 +4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2)，重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1
（1）反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。
（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下圖。
①同溫度下CO2的平衡轉化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉化率，其原因是 __________________________。
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”(碳單質)，造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是_________________。
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示，該反應的化學方程式為_____________________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是__________。
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________�！居肒sp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO
、CO
中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：
(1)溶液中一定含有的離子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實驗方法是____________
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