Question

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa      D．NaNO₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由這幾種弱酸在相同溫度下的電離平衡常數(shù)可以判斷酸性：HF＞ CH₃COOH ＞ HNO₂＞ HCN。酸越弱，相同條件下相同濃度的其相應(yīng)的Na鹽水解程度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，PH就越大。故物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。選項(xiàng)為：B． 

考點(diǎn)：考查鹽的水解與形成鹽的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系的知識(shí)。